Composición moléculas de los S. vivos; Bioelementos y oligoelementos.

La composición de los S. vivos no coincide con la del planeta. Todos los S. vivos tiene la misma composición cualitativa y cuantitativa, esta no es ni por azar, ni por abundancia si no por sus propiedades vitales. En los S. vivos se encuentran 70 elementos de los solo 16 son comunes a todos.

Estos elementos se encuentran agrupados en la tabla periódica por sus propiedades, la mayoría tienen un bajo peso atómico con la finalidad de que el peso atómico es inversamente proporcional a la estabilidad del enlace covalente.

*Teoría de enlace.

Los gases nobles tienen la última capa de electrones completa haciéndolos los más estables. Los demás elementos se enlazan para poder completar su última capa, esto se conoce como enlace iónico. 

Hay otros tipos de enlaces como ocurre con el Carbono, que tiene 4 electrones que forman enlaces covalentes con el Hidrogeno compartiendo electrones. En este tipo de enlaces se necesita mucha energía para formarse.

Otra de las propiedades es que el pese atómico por el calor especifico es 6´3 constante. El calor especifico es la cantidad de calor (energía) necesaria para aumentar un 1ºC/1gr. de sustancia.

Los átomos que forman nuestras moléculas amortiguan los cambios de temperatura.

Esto es debido a que el funcionamiento de los S. vivos se produce por el metabolismo, que son reacc. en las que hay intercambio de energía. Esta propiedad permite evitar el sobrecalentamiento mortal.

*Iones monovalentes.

Son átomos que tienen carga eléctrica como son Na⁺, K⁺, Cl^-. Presentan dos característica: son solubles en agua y tienen cargas.

Estas características la utilizan para el control de los gradientes eléctricos/químicos.

Los gradientes eléctricos producen la contracción muscular, los impulsos nerviosos, etc.

Los gradientes químicos se producen por difusión provocando una presión osmótica que empuja al soluto y disolvente hasta igualarlos.

*Iones divalentes.

 Son el Ca⁺⁺, Mg⁺⁺, Mn⁺⁺, Co⁺⁺, Fe⁺⁺. A estos elementos les resulta fácil aceptar/desprenderse de un electrón. Estos se encuentran en las coenzimas redox y también forman cadenas transportadoras de electrones que se encuentran en la respiración celular y en la fotosíntesis.

*El Carbono, Hidrogeno, Oxigeno y Nitrógeno son el 95% de los átomos de los S. vivos. EL C y H tienen baja electronegatividad a diferencia del O y N que presentan alta electronegatividad.

En el caso del H₂O, el O atrae con más fuerza los electrones compartidos, estando asimétricamente distribuidos presentando cargas. Esto se conoce como enlace covalente dativo.

EL C y N se oxidan o reducen con facilidad, oxidación CO₂ o se reduce con el CH₄. Un porcentaje importante  de las reacc. metabólicas son redox.

El Carbono esta presente en 1% de la corteza mientras que es el 18% de la materia orgánica. El carbono es extraordinario para los S. vivos ya que tiene cuatro electrones en su ultima capa pudiendo formar cuatro enlaces covalentes, consigo mismo y con la mayoría de los elementos presentes en los S. vivos. Gracias a su bajo peso atómico cuando forma enlace con otros carbonos son muy estables. Esto hace que no se rompan fácilmente y este presente en el esqueleto de la materia orgánica. Permitiendo hacer cadenas muy largas, lineales, en forma de anillos de 5 y 6 lados. Esto es posible ya que el C es tridimensional y cuando forma enlaces de anillos de 5 y 6 lados tiene una forma espacial.

Esto origina que se puedan hacer ∞ moléculas de C diferentes para realizar las ∞ funciones diferentes que hay presente en los S.vivos.

El Silicio también puede formar cuatro enlaces covalentes, pero entre si no son tan estables como el C por su peso atómico. En el caso del SiO este enlace es más estable que el del C, tanto que es inerte, como ocurre con la silicona. El Si esta presente en la Tierra en 35%.

Las M.O. debe de ser lo suficientemente estable para no romperse, pero también tiene que ser lo suficientemente inestable como para transformarse durante el metabolismo, reaccionando fácilmente.

Hay 60 Oligoelementos diferentes en todos los S. vivos de los que 14 son comunes a todos los S. vivos (Fe, Mg, Cu, Co, etc.). Se encuentran en concentraciones tan pequeñas que a veces resulta difícil ver las funciones que realizan, pero son esenciales. Las carencias o exceso son perjudiciales para los S. vivos.

El caso del I se utiliza para fabricar la hormona tiroidea produciendo una enfermedad 
llamada Bocio. EL Fe realiza las funciones de C.T.E., la hemoglobina o el F que se utiliza para el esmalte dental.

- Características de las Biomoleculas.

EL 70% de los S.vivos es H₂O y el resto es el peso seco. El 95% del peso seco son moléculas orgánicas, mientras que el 5% restante son sales minerales.

Entre las Biomoléculas nos encontramos M.I. como el H₂O, Sales, gases y otras M.O como los glúcidos, lípidos, proteínas y Ac. nucleicos.